Quale massa di benzoato di sodio dovrebbe essere aggiunta a 140.0 mL di una soluzione di acido benzoico 0.15 M per ottenere un tampone con un pH di 4.25?

The soluzione tampone viene preparato miscelando acido benzoico e benzoato di sodio.

Usa il Equazione di Handerson-Hasselbalch per determinare il numero di moli del sale necessarie per produrre la soluzione tampone con il pH desiderato.

The #pK_a# i valori per gli acidi deboli comuni sono riportati nelle tabelle alla fine della maggior parte dei libri di testo di chimica.

The #pK_a# il valore per acido benzoico è 4.20.

#n_"Salt" = ??#

#n_"Acid"= C_M xx V#

#n_"Acid"= 0.15 (mol.)/Lxx 0.1400 L#

#n_"Acid"= 0.0210 mol.#

#----------------#

Risolvi per l'ignoto (#n_"Salt"#)

# pH = pK_a + log ((n_"Salt")/(n_"Acid"))#

#4.25 = 4.20 + log ((n_"Salt")/(n_"Acid"))#

#log ((n_"Salt")/(n_"Acid")) = 4.25 -4.20#

#log ((n_"Salt")/(n_"Acid")) = 0.05#

#(n_"Salt")/(n_"Acid") = 10^0.05#

#(n_"Salt")/(n_"Acid") = 1.1#

#n_"Salt" = 0.0210 xx 1.1#

#n_"Salt" = 0.0231 mol.#

#m_"Salt" = 0.0231 mol. xx 144.11 g/(mol.)#

#m_"Salt" ~= 3.3 g#

#3.3 g # di benzoato di sodio deve essere sciolto nella soluzione di acido benzoico per ottenere la soluzione con il pH desiderato (4.25).