Quale struttura isomerica di Lewis di # CN_2H_2 # non ha atomi formalmente carichi?

Entrambi HN = C = NH e H₂N-C≡N non hanno atomi caricati formalmente.

"Loro" non ti dicono la connettività degli atomi, quindi dobbiamo considerare tutte le possibilità.

Ecco un modo per capire le strutture:

1. Scrivi tutte le possibili connessioni per gli atomi non di idrogeno.

NCN e CNN

2. Aggiungi gli atomi di H.

Esistono 5 combinazioni ragionevoli:

H₂N-CN o HNCNH o H₂C-NN o HCNNH o CN-NH₂

Scoprirai che le strutture con H sull'atomo centrale sono impossibili.

3. Contare #V#, il numero di elettroni di valenza hai effettivamente disponibile.

#V# = 1 C + 2 N +2 H = 1 × 4 + 2 × 5 + 2 × 1 = 16.

4. calcolato #P#, il numero di elettroni π che ci devono essere nella molecola:

#P = 6n + 2 – V#

where #n# è il numero di atomi non di idrogeno nella molecola.

#P# = 6 × 3 + 2 - 16 = 4 π elettroni. Quindi ci sono due doppi legami o un triplo legame.

5. Disegna nuove strutture.

Questa volta inserire i doppi e tripli legami in tutte le possibili combinazioni.

6. Aggiungi elettroni di valenza per dare ad ogni atomo un ottetto.

7. calcolare il carica formale su ogni atomo.

Finiamo con 11 possibilità.

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8 Identificare le strutture che non hanno accuse formali.

Le uniche strutture che non hanno accuse formali sono B e C.

Queste sono due diverse strutture del composto chiamato cianamide.

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