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Quali sono i coefficienti davanti a NO3- (aq) e Cu (s) quando la seguente equazione redox è bilanciata in una soluzione acida: ___ NO3- (aq) + ___ Cu (s) → ___ NO (g) + ___ Cu2 + (aq)? A) 2, 6 B) 3, 6 C) 3, 4 D) 2, 3

La tua reazione ha diluire l'acido nitrico reagendo con metallo rame per produrre ossido nitrico e #Cu^(2+)# ioni. La reazione avrà luogo in soluzione acida, il che significa che è possibile aggiungere acqua e #H^(+)# per bilanciare ossigeno e idrogeno.

Così,

#stackrel(color(blue)(+5))(N)# #stackrel(color(blue)(-2))(O_(3(aq))^(-))# # + stackrel(color(blue)(0))(Cu_((s)))# # -> stackrel(color(blue)(+2))(N)# #stackrel(color(blue)(-2))(O_((g))# # + Cu_((aq))^(2+)#

Si noti che l'azoto è ridotto da un +5 ad un +2 stato di ossidazione, mentre il rame lo è ossidato da un 0 ad un +2 stato di ossidazione.

#stackrel(color(blue)(0))(Cu) -> stackrel(color(bue)(+2))(Cu) + 2e^(-)# #| * 3# #-># ossidazione

#stackrel(color(blue)(+5))(N) + 3e^(-) -> stackrel(color(blue)(+2))(N)# #| *2# #-># riduzione

Le mezze reazioni equilibrate saranno

#3stackrel(color(blue)(0))(Cu) -> 3stackrel(color(bue)(+2))(Cu) + 6e^(-)#

#2stackrel(color(blue)(+5))(N) + 6e^(-) -> 2stackrel(color(blue)(+2))(N)#

Prima di bilanciare gli atomi di ossigeno e idrogeno, l'equazione avrà questo aspetto

#2stackrel(color(blue)(+5))(N)# #stackrel(color(blue)(-2))(O_(3(aq))^(-))# # + 3stackrel(color(blue)(0))(Cu_((s)))# # -> 2stackrel(color(blue)(2))(N)# #stackrel(color(blue)(-2))(O_((g))# # + 3Cu_((aq))^(2+)#

NOTA A MARGINE Ecco come fare per bilanciare l'equazione chimica. Innanzitutto, bilanciare gli atomi di ossigeno. Si noti che hai 6 atomi di ossigeno sul lato dei rattanti e solo 2 dal lato dei prodotti #-># aggiungere 4 molecole d'acqua sul lato prodotti.

#2stackrel(color(blue)(+5))(N)# #stackrel(color(blue)(-2))(O_(3(aq))^(-))# # + 3stackrel(color(blue)(0))(Cu_((s)))# # -> 2stackrel(color(blue)(2))(N)# #stackrel(color(blue)(-2))(O_((g))# # + 3Cu_((aq))^(2+) + 4H_2O_((l))#

Infine, bilanciare gli atomi di idrogeno aggiungendo 8 #H^(+)# dalla parte dei reagenti

#8H_((aq))^(+) + 2stackrel(color(blue)(+5))(N)# #stackrel(color(blue)(-2))(O_(3(aq))^(-))# # + 3stackrel(color(blue)(0))(Cu_((s)))# # -> 2stackrel(color(blue)(2))(N)# #stackrel(color(blue)(-2))(O_((g))# # + 3Cu_((aq))^(2+) + 4H_2O_((l))#

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