Quali sono i numeri di ossidazione di S e O nello ione S2O3 (2-)?

L'ossigeno avrebbe uno stato di ossidazione di #-2#, quindi lo zolfo avrebbe uno stato di ossidazione di #+2#.

Lasciatemi spiegare:

Quindi hai l'intero composto che ha una carica totale di #(2-)#. Ciò significa che tutto nel composto dovrà "aggiungere" fino a #-2#.

Abbattere il elementi nel composto:

Il normale numero di ossidazione dell'ossigeno è #-2#. Poiché hai tre atomi di ossigeno, il numero di ossidazione è ora

#-2 xx "3 oxygen atoms" = -6#

Ricorda, l'intero composto è #-2#, quindi dobbiamo ottenere l'addebito da #-6# fino a #-2#.

Il normale numero di ossidazione dello zolfo in questo caso sarebbe #+2#. Ci sono due atomi di zolfo, quindi il numero è ora

#+2 xx "2 sulfur atoms" = +4#

È perfetto.

#overbrace(-6)^(color(blue)("the oxygen atoms")) + underbrace((+4))_(color(red)("the sulfur atoms"))= -2#