Quali valori di m sono ammessi per un elettrone con #l = 2 #?
Risposta:
Possibile #m_l# i valori sono #-2,-1,0,1,2#. Vedi sotto.
Spiegazione:
Ce ne sono quattro numeri quantici: il numero quantico principale, #n#, il numero quantico del momento angolare, #l#, il numero quantico magnetico, #m_l#e il numero quantico di spin dell'elettrone, #m_s#. Per questa domanda ci occupiamo #l# e #m_l#.
The angular momentum quantum number, #l#, describes the shape of the subshell and its orbitals, where #l=0,1,2,3...# corresponds to #s, p, d, # and #f# subshells (containing #s, p, d, f# orbitals), respectively. Each shell has up to #n-1# types of subshells/orbitals.
An angular momentum quantum number of #l=2# describes a #d# subshell.
The magnetic quantum number, #m_l#, describes the orientation of the orbitals (within the subshells) in space. The possible values for #m_l# of any type of orbital (#s,p,d,f...#) is given by any integer value from #-l# to #l#.
Pertanto, dato #l=2#, il possibile #m_l# i valori sono #-2,-1,0,1,2#. Questo ci dice che il #d# subshell ne contiene cinque #d# orbitali, ognuno con un orientamento diverso (#d_(yz)#, #d_(xy)#, #d_(xz)#, #d_(x^2-y^2)# e #d_(z^2)#).