Quante molecole ci sono in 200 grammi di #C Cl_4 #?

Per essere in grado di trovare quante molecole di tetracloruro di carbonio, #"CCl"_4#, ci entri dentro #"200-g"# campione, devi prima determinare quanti talpe tu hai presente.

Dovrai usarne due fattori di conversione, uno per portarti dalla massa alle talpe e l'altro per portarti dalle talpe alle molecole.

Il primo fattore di conversione è in realtà quello del composto massa molare, che ti dice la massa di una talpa di una data sostanza.

In questo caso, il tetracloruro di carbonio ha una massa molare di #"153.8 g mol"^(-1)#, Il che significa che una talpa di questo composto ha una massa di #"153.8 g"#. Il numero di talpe presenti in questo #"200-g"# il campione sarà quindi uguale a

#200 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * overbrace("1 mole CCl"_4/(153.8color(red)(cancel(color(black)("g")))))^(color(purple)("molar mass of CCl"_4)) = "1.30 moles CCl"_4#

Ora che sai quanti talpe hai presente nel campione, usa il secondo fattore di conversione, che è Il numero di Avogadro.

#color(blue)(|bar(ul(color(white)(a/a)"1 mole" = 6.022 * 10^(23)"molecules"color(white)(a/a)|))) -># Avogadro's number

Nel tuo caso, il campione conterrà

#1.30 color(red)(cancel(color(black)("moles"))) * overbrace((6.022 * 10^(23)"molecules")/(1color(red)(cancel(color(black)("mole")))))^(color(brown)("Avogadro's number")) = 7.83 * 10^(23)"molecules"#

Arrotondato a uno sig fig, il numero di sig fichi che hai per la massa di tetracloruro di carbonio, la risposta sarà

#"no. of molecules" = color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)8 * 10^(23)"molecules"color(white)(a/a)|)))#