Quante obbligazioni # pi # ci sono in # "CO" _2 #?

#CO_2# ha 2 pi bond.

Innanzitutto, inizia con la molecola Struttura di Lewis, che consente di determinare il ibridazione di ogni atomo.

Possiamo vederlo #C# ha due regioni di elettroni densità intorno ad esso, il che significa che ha un numero sterico uguale a 2. Ciò implica che lo è #sp# ibridato, quindi ha 2 non ibridato orbitali p con cui può formarsi pi bond con gli atomi di ossigeno.

D'altra parte, ciascuno #O# atomo ha tre regioni di densità elettronica attorno ad esso, il che significa che lo è #sp^2# ibridato. Questo consente a ciascuno #O# atomi per avere 1 non ibridato p-orbitale con cui formare un legame pi.

The bonding Il #CO_2# la molecola si presenta così:

#C#'s sp ibridato gli orbitali sono mostrati in giallo e i suoi due non ibridati orbitali p sono mostrati in blu. #O#'s #sp^2# ibrida gli orbitali sono mostrati in verde, mentre rimane non ibridato p-orbitale è mostrato in blu.

Così, #C# usa i suoi due sp formare orbitali ibridi legami sigma con i due #O# atomi (ciascuno #O# atom usa un #sp^2# orbitale per questo).

Diciamo #C# ha la sua #p_z# e #p_x# orbitali lasciati non ibridati. Suo #p_x# l'orbitale formerà un pi bond esattamente #O# atomo che ha il suo #p_x# orbitale non ibridato, mentre è #p_z# volontà orbitale per a pi bond con l'altro #O# dell'atomo #p_z# orbitale.

Perciò, #CO_2# ha 2 pi bond e 2 legami sigma.

Un modo più rapido per determinare quanti legami pi ha la molecola è sapere che a doppio legame è composto da 1 sigma e 1 legame pi. Da #CO_2# ha 2 doppi legami, avrà 2 pi bond.