Quante unità formula sono in # "0.335 g CaO" #?

Proviamo a creare un fattore di conversione che ci porterà direttamente dal numero di grammi di ossido di calcio al numero di formule presenti nel campione.

Per i principianti, cercare il massa molare di ossido di calcio

#M_ "M CaO" = "56.0774 g mol"^(-1)#

Questo te lo dice #1# Talpa di ossido di calcio ha una massa di #"56.0774 g"#, che può essere scritto come fattore di conversione

#color(blue)("1 mole CaO")/"56.0774 g"#

Ora, lo sai per averlo #1# Talpa di ossido di calcio, devi avere #6.022 * 10^(23)# unità di formula di ossido di calcio #-># questo è noto come La costante di Avogadro.

Questo può essere scritto anche come fattore di conversione

#(6.022 * 10^(23)color(white)(.)"formula units")/color(blue)("1 mole CaO")#

Come puoi vedere, i due fattori di conversione hanno una quantità comune. Se moltiplichi questi due fattori di conversione

#color(red)(cancel(color(blue)("1 mole CaO")))/"56.0774 g" * (6.022 * 10^(23)color(white)(.)"formula units")/color(red)(cancel(color(blue)("1 mole CaO")))#

otterrete

#(6.022 * 10^(23)color(white)(.)"formula units")/"56.0774 g"#

Ora hai un fattore di conversione che ti prende grammi a unità di formula o vice versa.

Quindi, sai che il tuo campione ha una massa di #"0.335 g"#. Moltiplicare questo per il fattore di conversione per ottenere

#0.335 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * (6.022 * 10^(23)color(white)(.)"formula units")/(56.0774color(red)(cancel(color(black)("g")))) = color(darkgreen)(ul(color(black)(3.60 * 10^(21)color(white)(.)"formula units")))#

La risposta è arrotondata a tre sig fichi, il numero di sig fichi che hai per la massa di ossido di calcio.