Quanti elettroni ci sono in # n = 3 #, # l = 2 #?

L'idea qui è che è necessario utilizzare il valore di numero quantico del momento angolare, #l#, che ti dice l'energia subshell in cui risiede un elettrone, per trovare i possibili valori di numero quantico magnetico, #m_l#.

The numero di valori che il numero quantico magnetico può prendere ti dice il numero di orbitali che sono presenti in una determinata subshell.

Quindi, sai che il numero quantico magnetico dipende dal valore del numero quantico del momento angolare

#m_l = {-l, -(l-1), ..., -1, color(white)(-)0, +1, ..., +(l-1), +l}#

Nel tuo caso, hai #l=2#, che è un valore accettato per il numero quantico del momento angolare dato il fatto che numero quantico principale, #n#, è uguale a #3#, quindi puoi dirlo

#m_l = {-2, -1, color(white)(-)0, +1, +2}#

Questo ti dice che il #d# subshell, che è indicato da #l=2#, detiene un totale di #5# orbitali.

Poiché ogni orbitale può contenere un massimo di #2# elettroni, uno con spin-up e uno con spin-down, puoi dire di averlo

#5 color(red)(cancel(color(black)("orbitals"))) * "2 e"^(-)/(1color(red)(cancel(color(black)("orbital")))) = "10 e"^(-)#

Pertanto, un numero massimo di #10# elettroni posso condividere questi due numeri quantici in un atomo.

#n=3, l=2#

These electrons are located on the third energy level, in the #3d# subshell.