Quanti grammi di # NaCl # sono necessari per preparare 985 mL di soluzione NaCl # 0.77 M?

Il problema ti fornisce il molarity e volume della soluzione target, quindi il tuo primo passo qui sarà usare queste informazioni per capire quante talpe di cloruro di sodio, #"NaCl"#, deve contenere.

Una volta che lo sai, usa il composto massa molare per convertire il numero di moli in grammi.

Così, molarity è definito come il numero di moli di soluto per litro di soluzione. Nel tuo caso, a #"0.77 M"# la soluzione conterrà #0.77# talpe di cloruro di sodio, il tuo soluto, in #"1.0 L"# di soluzione.

La tua soluzione target ha un volume di

#985 color(red)(cancel(color(black)("mL"))) * "1 L"/(10^3color(red)(cancel(color(black)("mL")))) = "0.985 L"#

il che significa che conterrà

#0.985 color(red)(cancel(color(black)("L solution"))) * overbrace("0.77 moles NaCl"/(1color(red)(cancel(color(black)("L solution")))))^(color(blue)("= 0.77 M")) = "0.75845 moles NaCl"#

Il cloruro di sodio ha a massa molare of #"58.44 g mol"^(-1)#, che in pratica significa questo una talpa di cloruro di sodio ha una massa di #"58.44 g"#.

Nel tuo caso, #0.75845# talpe di cloruro di sodio avrà una massa di

#0.75845 color(red)(cancel(color(black)("moles NaCl"))) * "58.44 g"/(1color(red)(cancel(color(black)("mole NaCl")))) = color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("44 g")color(white)(a/a)|)))#

La risposta è arrotondata a due sig fichi, il numero di sig fichi che hai per la molarità della soluzione.