Quanti millilitri di 0.306 M HCl sono necessari per reagire con 51.0 g di CaCO3?

Dall'equazione chimica, possiamo vederlo per ogni talpa di #CaCO_3#, 2 moli di HCl reagiscono. Ciò significa che se si desidera che reagiscano esattamente in proporzione, il numero di moli di HCl necessario è il doppio di #CaCO_3#.

#n(HCl)=2*n(CaCO_3)#

La massa molare (MM) del carbonato di calcio è:

#MM(CaCO_3)=40.1+12.0+3*16.0=100.1" "g/(mol)#

Il numero di moli di carbonato di calcio può ora essere calcolato:

#n(CaCO_3)=(mass)/(MM)=51.0/100.1=0.509" "mol#

Quindi, ora raddoppiamo la risposta per ottenere la quantità di HCl necessaria:

#n(HCl)=2*n(CaCO_3)=2*0.509=1.02" " mol#

Riorganizzando la formula della concentrazione possiamo ottenere il volume necessario in litri:

#C=n/VrArrV=n/C#

#V=1.02/0.306=3.33" "L#

Converti in mL:

#V=3.33*10^3" "mL#