Quanti orbitali p sono occupati in un atomo K?

Potassio#"K"#) si trova nel gruppo 1, periodo 4 del tavola periodica e ha un numero atomico of 19.

Dato che hai a che fare con un atomo neutro, il numero di elettroni #"K"# deve essere uguale 19. Puoi determinare quanti orbitali p sono occupati in a #"K"# atomo scrivendo il suo configurazione elettronica

#"K": 1s^(2) 2s^(2) 2p^(6) 3s^(2) 3p^(6) 4s^(1)#

Come si può vedere, la 2p e 3p i livelli secondari contengono ciascuno sei elettroni, il che significa che sono completamente occupati. Poiché ogni livello secondario ha un totale di tre orbitali p - #p_x#, #p_y# e #p_z# - il numero di orbitali p occupato in a #"K"# atomo è uguale a 6 - 3 orbitali p sul livello secondario 2p e 3 orbitali p sul livello secondario 3p.

Un modo più veloce per capire quanti orbitali p sono occupati in a #"K"# atomo è guardando la tavola periodica. La tavola periodica è divisa in blocchi, come puoi vedere qui

Quindi, tutto ciò che devi fare è leggere la tavola periodica da sinistra a destra attraverso ogni periodo - proprio come faresti con una frase - fino a quando non arrivi al potassio.

Se lo fai, noterai che hai superato due livelli secondari: quello che inizia da #"B"# e termina alle #"Ne"# - il livello secondario 2p - e quello che inizia da #"Al"# e termina alle #"Ar"# - il livello secondario 3p. Ancora una volta, la conclusione è questa #"K"# ha 6 orbitali p che contengono 12 dei suoi 19 elettroni.