Spese formali?

E le accuse formali associate ai singoli atomi dovrebbero riflettere questa neutralità. E ricorda, ogni atomo ha uno specifico numero atomicoe dovrebbe esserci un numero appropriato di elettroni (guscio interno) o CONDIVISI da atomi in un legame covalente, per dare la carica finale sulla bestia.

Il più delle volte, possiamo semplicemente occuparci di elettroni di valenzae valuta direttamente l'addebito.

#H# #", 1 valence electron"#

#I# #", 7 valence electrons"#

#O# #", 6 valence electrons"#

E così abbiamo il coraggio #1+7+4xx6=32*"valence electrons"# distribuire.

Dal diagramma, attorno a ciascun atomo di ossigeno ci sono 2 coppie solitarie, cioè 4 elettroni, ed è concepito per ottenere una mezza quota dei quattro elettroni nel #O=I# legame .... Poiché l'ossigeno ha 2 elettroni interni, cioè formalmente il #1s^2# set a cui non è concepito per partecipare bonding, ogni atomo di ossigeno è concepito per PROPRIO 8 elettroni, la cui carica bilancia PRECISAMENTE le 8 cariche nucolari che definiscono l'atomo come ossigeno ....

E lo iodio possiede SETTE elettroni di valenza sotto questo rigmarole ... e con 46 elettroni al nucleo interno, ha le cariche negative da neutralizzare #Z=53#.

E questo lascia l'idrogeno, #Z=1#... e c'è UN elettrone condiviso da idrogeno nel #O-H# legame. Tutti gli atomi sono FORMALMENTE neutri e l'acido periodico è una molecola neutra.

Sappiamo che l'acido periodico è forte ,,

#HIO_4(aq) +H_2O(l) rarr IO_4^(-) + H_3O^+#

Puoi assegnare cariche in anione periodico? Dove DOVREBBE essere la carica negativa ..?

La struttura standard di Lewis dell'acido genitore è ...#HO-I(=O)_3#..il che è coerente con gli atomi che partecipano formalmente NEUTRO ....