Trova il numero di acque di idratazione (x) in questo campione di sali di Epsom?

L'idea qui è che il riscaldamento dell'idrato scaccerà il acqua di evaporazione e lasciare alle spalle il sale anidro.

Nel tuo caso, il sale anidro è solfato di magnesio, #"MgSO"_4#. Dal momento che lo sai dopo disidratazione completa la massa del campione è uguale a #"4.82 g"#, si può dire che l'idrato contenuto

#"4.82 g " -> " MgSO"_4#

Usa il massa molare del composto in cui convertire questo talpe

#4.82 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 mole MgSO"_4/(120.37color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "0.04004 moles MgSO"_4#

Ora, la differenza tra la massa dell'idrato e la massa del sale anidro sarà uguale alla massa dell'acqua di idratazione.

Si può quindi dire che l'idrato contenuto

#overbrace("9.86 g")^(color(blue)("mass of hydrate")) - overbrace("4.82 g")^(color(blue)("mass of anhydrous salt")) = overbrace("5.04 g")^(color(blue)("mass of water of hydration"))#

Usa il massa molare di acqua per convertire questo in moli

#5.04 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * ("1 mole H"_2"O")/(18.015color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "0.2798 moles H"_2"O"#

Il numero di acque di idratazione è dato dal numero di moli di acqua presente per ogni #1# Talpa di sale anidro.

Nel tuo caso, lo sai

#"0.04004 moles MgSO"_4 " " ->" " "0.2798 moles H"_2"O"#

Ciò significa che #1# Talpa di magnesio solfato avrà

#1 color(red)(cancel(color(black)("moles MgSO"_4))) * ("0.2798 moles H"_2"O")/(0.04004color(red)(cancel(color(black)("moles MgSO"_4)))) = 6.988 ~~ 7#

Pertanto, puoi dire che la formula chimica dell'idrato è

#"MgSO"_4 * 7"H"_2"O" -># magnesium sulfate heptahydrate