Un atomo di uranio ha una massa di # 3.95 x 10 ^ -22 # grammi. Come elaboreresti una stima del numero di atomi di uranio in 1 kg di uranio?
Risposta:
Bene, calcoleremmo il quoziente:
#(1xx10^3*g)/(3.95xx10^-22*g)=2.53xx10^24# #"uranium atoms"#
Spiegazione:
In alternativa, potremmo calcolare la quantità molare, sapendo che #"Avogadro's number"#, #N_A# gli atomi di uranio hanno una massa di #238.03*g#. Parliamo quindi della massa molare dell'uranio come #238.03*g*mol^-1#.
e così #"moles of uranium"=(1000*g)/(238.03*g*mol^-1)=4.20*mol#.
E quindi moltiplicare questa quantità molare per #"the Avocado number"#:
#4.20*cancel(mol)xx6.022xx10^23*cancel(mol^-1)=??#
I numeri dovrebbero essere uguali? I numeri sono uguali?