Un certo ione negativo # "X" ^ (2 -) # ha neutroni # 18 # nel suo nucleo e elettroni # 18 # nella sua struttura extra-nucleare. Qual è il numero di massa dell'isotopo più abbondante di # "X" #?

Sai che questo ione negativo ha un totale di #18# elettroni che circonda il suo nucleo.

Come sai, il Costo netto di uno ione è dato dalla differenza che esiste tra il numero di protoni situati all'interno del suo nucleo e il numero di elettroni che circondano il suo nucleo.

#"net charge = no. of protons " - " no. of electrons"#

Puoi usare il fatto che lo ione ha a #2-# onere netto per determinare il numero di protoni situato all'interno del suo nucleo.

#"no. of protons" = (2-) + 18 = 18 - 2 = 16#

Quindi conosci quell'elemento #"X"# ha #16# protoni all'interno del suo nucleo, cioè un numero atomico, #Z#, uguale a #16#.

The numero di Massa di un atomo, #A#, è dato dal numero di nucleoni--protons e neutroni - situati all'interno del suo nucleo

#A = Z + "no. of neutrons"#

Ciò significa che questo particolare isotopo di #"X"# ha

#A = 16 + 18 = 34#

Ora, per verificare se questo particolare isotopo è o meno anche il il più abbondante, devi prendere una tavola periodica e cercare l'elemento che ha #Z = 16#.

Troverai quell'elemento #"X"# is zolfo, #"S"#e questo particolare isotopo è lo zolfo-34, #""^34"S"#.

Si noti che lo zolfo ha un massa atomica of #"32.066 u"#. Il trucco qui è il fatto che è possibile ottenere il numero di massa di il più abbondante isotopo di zolfo di arrotondando la sua massa atomica al numero intero più vicino.

In questo caso, hai

#32.066 ~~ 32#

Ciò significa che l'isotopo con cui hai a che fare qui, cioè lo zolfo-34, lo è non l'isotopo più abbondante di zolfo. Il il più abbondante l'isotopo di zolfo è, infatti, zolfo-32, #""^32"S"#, che ha un numero di massa uguale a #32# Perché contiene #16# protoni e #16# neutroni all'interno del suo nucleo.