Un composto ha la formula empirica CHCl. Un pallone da 256 ml, a 373 K e 750 torr, contiene 0.800 g di composto, qual è la formula molecolare?
Risposta:
Supponendo l'idealità, la formula molecolare è #C_2H_2Cl_2#
Spiegazione:
Dal legge del gas ideale, #MM = (mRT)/(PV)#; dove #MM# #=# massa molecolare; #m# #=# massa; #P# #=# pressione in atmosfera; #V =# volume in litri; #R# #=# costante di gas con unità appropriate.
Così, #(0.800*gxx0.0821*cancelL*cancel(atm)*cancelK^(-1)*mol^(-1)xx373*cancelK)/(0.256*cancelLxx0.987*cancel(atm))# #=# #97.0# #g*mol^(-1)#.
#nxx(12.01+1.01+2xx35.45)*g*mol^(-1)# #=# #97.0*g*mol^(-1)#.
Chiaramente, #n# #=# #1#. E formula molecolare #=# #C_2H_2Cl_2#.
Mi sembra di ricordare (ma non posso preoccuparmi di guardare in alto) quel cloruro di vinilidene, #H_2C=C(Cl)_2# è un gas a basso punto di ebollizione, mentre la specie 1,2 dicloro è un liquido volatile. In ogni caso abbiamo fornito la formula molecolare come richiesto.