Un cristallo di sale ha una massa di 0.15 mg. Quante unità formula NaCl contiene?
Risposta:
Abbiamo bisogno di (i) la quantità molare di #"sodium chloride"#........
Spiegazione:
#"Number of moles"# #=# #"Mass"/"Molar mass"#
#=# #(0.15xx10^-3*g)/(58.44*g*mol^-1)# #=# #"?? moles"#
E (ii) abbiamo bisogno del numero di unità di cloruro di sodio. Ora è un dato di fatto #"Avogadro's number, "N_A# #-=# #6.022xx10^23*mol^-1#
E quindi moltiplichiamo il numero di moli per #"Avogadro's number"# per indicare il numero di unità formula di cloruro di sodio:
#(0.15xx10^-3*g)/(58.44*g*mol^-1)xx6.022xx10^23*mol^-1#e riceviamo la risposta come numero, come richiesto.