Una soluzione di idrossido di bario, #Ba (OH) _2 # contiene 4.285 grammi di idrossido di bario in 100 mL di soluzione. Qual è la molarità della soluzione?
Risposta:
2.5 M
Spiegazione:
Sappiamo che la massa molare dell'idrossido di bario è 171.34 (puoi cercarlo su Google o semplicemente aggiungere la massa di ciascun atomo nella molecola). Sapendo ciò #molarity = (mols) / (liters)# dobbiamo trasformare quei 4.285 g Ba (OH) 2 in moli.
Questo viene fatto dividendo 4.285 g per la massa molare di 171.34 g ottenendo 0.2500 mol di Ba (OH) 2.
Ricollegando tutto all'equazione per molarity otteniamo #molarity = (0.2500 mol)/(0.100 L) # dandoci una molarità di 2.5 M