Utilizzare il valore ksp = 1.4x10-8 per PbI2 per risolvere i seguenti problemi?

Parte A

#PbI_2(soln)# ionizza nella sua soluzione come segue

#PbI_2("soln")rightleftharpoonsPb^"2+" +2I^-#

Se la concentrazione di #PbI_2# nella sua soluzione satura è xM quindi concentrazione di #Pb^"2+"# sarà xM e concepimento di #I^-# sarà 2xM.

So #K_"sp"=[Pb^"2+"][I^"-"]^2#

#=>1.4xx10^-8=x*(2x)^2#

#=>x^3=1.4/4xx10^-8=3.5xx10^-9#

#=>x=1.518xx10^-3#

Quindi la concentrazione di #I^-# lo ione in soluzione è #2x=3.036xx10^-3M#

Parte B.

Lascia che la solubilità di #PbI_2# in 0.01 M la soluzione NaI è s M.

Quindi in questo caso

#[Pb^"2+"]=sM#

#[I^"-"]=(2s+0.01)M#

So #K_"sp"=[Pb^"2+"][I^"-"]^2#

#=>1.4xx10^-8=sxx(2s+0.01)^2#

#=>1.4xx10^-8=sxx(4s^2+4s*0.01+(0.01)^2)#

trascurare #s^3 and s^2 # termini che otteniamo

#=>1.4xx10^-8=sxx(0.01)^2#

#=>s=1.4xx10^-4M#

Così solubilty di #PbI_2# in questo caso è #=1.4xx10^-4M#