Utilizzare le seguenti entalpie di legame per calcolare il calore della reazione?
Per qualificarti per il
#2"CH"_3"OH"(g) + 3"O"_2(g) -> 2"CO"_2(g) + 4"H"_2"O"(g),#
dobbiamo determinare quali obbligazioni sono state rotte e fatte. Aiuta davvero a disegnare le strutture di Lewis. Meno male che la tua reazione è equilibrata.
Partiamo dal presupposto che i coefficienti stechiometrici hanno ridimensionato la reazione su una base per mole. Ad esempio, supponiamo che ci siano #"2 mol"#s di #"CH"_3"OH"#.
RAPPRESENTAZIONI DELLA STRUTTURA LEWIS
L'ossigeno reagisce in a combustione reazione come #"O"="O"#.
CONTABILITÀ / FORMAZIONE DELL'ACCOUNT
Lato dei reagenti
#2"CH"_3"OH"#:
- 6 #"mol"#s di #"C"-"H"# legami sigma rotto
- 2 #"mol"#s di #"C"-"O"# legami sigma rotto
- 2 #"mol"#s di #"O"-"H"# legami sigma rotto
#3"O"_2#:
- 3 #"mol"#s di #"O"="O"# doppi legami rotto
Lato prodotti
#2"CO"_2#:
- 4 #"mol"#s di #"C"="O"# [sigma + pi] bond formato
#4"H"_2"O"#:
- 8 #"mol"#s di #"O"-"H"# legami sigma formato
FIRMA LE CONVENZIONI
-
Obbligazioni rotto #-># #mathbf(Delta"H"_"bond" > 0)# perché l'energia potenziale è immagazzinata nel legame per rompere il legame.
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Obbligazioni formato #-># #mathbf(Delta"H"_"bond" < 0)# perché l'energia potenziale viene rilasciata dal legame al momento della formazione del legame.
RISULTATI
Non ti è stato detto con quale massa di metanolo hai iniziato, quindi suppongo che dovresti calcolare il ENTALPIA di reazione, NON il flusso di calore della reazione (NON sono gli stessi!).
Quindi, l'approssimativo entalpia di reazione, avendo già tenuto conto delle stechiometrie, è:
#color(blue)(Delta"H"_"rxn")#
#~~ sum Delta"H"_"broken" - sum Delta"H"_"formed"#
#= [6Delta"H"_("C"-"H") + 2Delta"H"_("C"-"O") + 2Delta"H"_("O"-"H") + 3Delta"H"_("O"-"O")] - [4Delta"H"_("C"="O") + 8Delta"H"_("O"-"H")]#
#= [6(413) + 2(358) + 2(463) + 3(495)] - [4(799) + 8(463)]# #"kJ/mol"#
#= color(blue)(-"1295 kJ/mol")#
che ha senso essere negativo, perché è una reazione di combustione.