Solubilità dei solidi ionici in acqua
Questo processo è noto come solvatazione. Ad esempio, poiché la molecola d’acqua ha caratteristiche polari, ha delle zone di parziale carica negativa e positiva. I solidi molecolari polari si disperdono semplicemente nella soluzione, mentre i solidi ionici si dissociano in anioni e cationi. L’energia di reticolo e di idratazione influenzano la solubilità di un solido ionico in acqua.
Dissoluzione del sale in acqua
Quando il solido ionico NaCl si scioglie in acqua solvente polare, si dissocia elettroliticamente, generando ioni Na+ e Cl-. La temperatura influisce sulla solubilità, aumentando la velocità di dissoluzione.
Conversione tra normalità e molarità
Operativamente, il rapporto tra il numero di equivalenti di soluto e il volume in litri della soluzione serve a fornire la normalità: N (eq/L) = M (mol/L) · n (eq/mol).