La relazione tra elevazione e temperatura di ebollizione dell’acqua
In un certo senso l’ebollizione è l’evaporazione di tutta la massa di liquido. Se ad esempio consideriamo l’acqua a pressione atmosferica e a 100 °C, si possono osservare delle bolle che si muovono dal basso verso l’alto: sono bolle di vapore formatesi a causa dell’evaporazione di molecole nella massa del liquido. Ciò succede perchè la pressione scende salendo di quota e la temperatura di ebollizione sarà più bassa di un grado ogni cento metri di quota. Tenendo presente questo, che temperatura di ebollizione si ha a 2000 3000 metri di altitudine se metto sul fuoco una pentola di acqua per farla bollire?
Ecco perché a livello del mare l’acqua bolle a 100 °C, mentre a 3000 metri la stessa acqua bollirebbe già a 70 °C, quindi prima.
Il punto triplo dell’acqua
Il punto triplo è un particolare stato termodinamico determinato dai valori di temperatura e pressione in cui coesistono, in condizioni di equilibrio, tre fasi di aggregazione di una sostanza: nel caso più comune, quelle solida, liquida e aeriforme.
La temperatura di ebollizione dell’acqua
La temperatura di ebollizione dell’acqua alla pressione normale (1 atm≈101 kPa≈760 torr) è di 100 °C.
Tabella: Punto di ebollizione dell’acqua a diverse altitudini
| Altezza ft (metri) | Punto di ebollizione – Fahrenheit | Punto di ebollizione – Celsius |
|---|---|---|
| 0 piedi (0 m.) | 212 ºF | 100 ºC |
| 500 piedi (152 m.) | 211 ºF | 99.5 ºC |
| 1000 piedi (305 m.) | 210 ºF | 99 ºC |
| 1500 piedi (457 m.) | 209 ºF | 98.5 ºC |