Raggi atomici e ionici
Ne consegue che gli ioni positivi hanno un raggio minore rispetto a quello degli atomi. Quando un atomo acquista uno o più elettroni, il numero di cariche positive presenti nel nucleo è minore rispetto al numero di cariche negative. Ne consegue che gli ioni negativi hanno un raggio minore rispetto a quello degli atomi.
Calcolo del raggio ionico
Il raggio ionico di un elemento coincide con la sua quota della distanza tra ioni contigui in un solido ionico (figura 1.44). La distanza tra i centri di un catione e di un anione adiacenti vale la somma dei due raggi ionici.
Proprietà dei raggi atomici e ionici
Anche i raggi ionici, come i raggi atomici, mostrano andamento periodico con il numero atomico: il raggio ionico aumenta dall’alto verso il basso lungo un gruppo della tavola periodica e diminuisce da sinistra verso destra lungo un periodo.
Definizione di ioni isoelettronici
Isolettronico: In chimica e in fisica, detto di atomi neutri e ioni di numero atomico diverso aventi lo stesso numero di elettroni.
Esempi di ioni isoelettronici
Gli ioni Mg2+, Na+, F– e O2– hanno tutti la stessa configurazione elettronica del neon (sono isoelettronici con il neon), e quindi l’ottetto completo, così come Ca2+, K+, Cl – e S2– hanno tutti la stessa configurazione elettronica dell’argon.
Comparazione dei raggi atomici
Quale atomo ha il raggio maggiore? La risposta è D) potassio. Dimensione atomica diminuisce quando si passa da sinistra a destra per un periodo; Dimensione atomica aumenta quando si va dall’alto verso il basso in un gruppo.