Ionizzazione dell’acqua
La ionizzazione dell’acqua: un piccolo numero di ioni liberi è prodotto dall’ionizzazione delle sue molecole. Un composto è completamente ionizzato o dissociato quando tutte le sue molecole si sono trasformate in ioni e sono entrate in soluzione.
Calcolo della quantità di ioni OH
Conoscendo il pOH e desiderando calcolare la concentrazione di ioni OH, è necessario elevare a potenza il valore del pOH modificato di segno del 10. Di conseguenza, pOH = 4,2 corrisponde an una concentrazione di ioni OH- di 6,31 · 10-5 mol/L nella soluzione.
Determinare il pOH dal pH
Abbiamo determinato il pH: Il pH è pari a – log [H+] = pH è pari a – log 10-9 = 9. Possiamo trovare il pOH: pH + pOH è uguale a 14. Di conseguenza, pOH = 14 – pH = 14 – 9 = 5.
Molalità in chimica
La molalità: che cos’è? La concentrazione molale, indicata con il simbolo b, è un modo per misurare la quantità di una specie chimica presente in una soluzione. La molalità è utilizzata meno rispetto alla molarità, ma la molarità, che si riferisce al volume, cambia con la temperatura.
Definizione e calcolo della molarità
Metodi per calcolare la molarità: Il rapporto tra il numero di moli di una sostanza disciolte in soluto e il volume della soluzione è noto come la sua molarità.
Il numero di moli di un soluto è il metodo utilizzato per calcolare la sua massa; La molarità della soluzione è M. nsoluto è uguale a g/mm.
La massa molare del soluto è misurata in millimetri. Iniziamo a calcolare la massa molare del soluto: Mm è pari a 58,45 g/mol se si aggiungono 23 e 35,45.
Iniziamo a calcolare le moli di soluto: n = g/Mm = 2/58.45 = 0,0342 mol.
Come viene determinata la quantità di soluto in grammi? Il rapporto tra la massa del soluto m(r.v.) e la sua massa è espresso come: = m(r.v.) / m(r.v.), dove m(r.v.) è la massa molare del soluto in g/mol.