Solubilità dei solidi nei liquidi
La solubilità dei solidi nei liquidi è fortemente influenzata dalla temperatura e in genere aumenta all’aumentare di quest’ultima. In alcuni rari casi, la solubilità diminuisce all’aumentare della temperatura. Ne sono esempio il carbonato di litio Li2CO3 e il solfato di cesio Ce2(SO4)3.
Deposizione del sale
Perché il sale si può depositare sul fondo quando lo mescoli con l’acqua? Se però le molecole di sale sono troppe, l’acqua non riesce a separarle tutte: è questa la ragione per cui un po’ di sale si va a depositare sul fondo del recipiente.
Solubilità di acetato di piombo in acqua
Quale sale di piombo è più solubile in acqua? L’acetato, che rappresenta il sale solubile di piombo più comune, e il nitrato sono assai solubili in acqua, mentre il solfato è praticamente insolubile e precipita aggiungendo acido solforico o un solfato solubile alla soluzione di un sale di piombo.
Solubilità della CO2 in acqua
A quale pressione il CO2 è più solubile in acqua in atm?
Anidride carbonica Diossido di carbonio SMILES C(=O)=O Proprietà chimico-fisiche Densità (kg·m-3, in c.s.) 1,9763 (0 °C), 1,8714 (15 °C), 1,8075 (25 °C) Solubilità in acqua 1,688 g/L a 20 °C (293,15 K), 1.48 g/L a 25 °C (298,15 K)
Definizione di solubilità
Inoltre, quando due sostanze sono solubili? In chimica si definisce solubilità (o miscibilità) di un soluto in un solvente, a determinate condizioni di temperatura e pressione, la massima quantità di un soluto che in tali condizioni si scioglie in una data quantità di solvente, formando in tal modo un’unica fase con esso.
Neutralizzazione degli acidi
Come si neutralizza l’acido? Neutralizzando in ambiente acquoso un acido debole con una base forte si ottiene, al punto di equivalenza, una soluzione contenente la base forte coniugata dell’acido iniziale sotto forma di sale disciolto. Tipico l’esempio della neutralizzazione dell’acido acetico con NaOH: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O.
Soluzione più concentrata
Qual è la soluzione più concentrata? Per rispondere devi trasformare tutte le varie soluzioni in concentrazione molare (M) e confrontarle: quella che ha molarità maggiore è la più concentrata.