Calcoli di Preparazione della Soluzione
Quanti grammi di una sostanza con un peso molecolare di 100 u.m.a. sono necessari per preparare dieci millilitri di una soluzione di 2,5 M?
Pg = n x PM = 0,025 mol x 100g/mol, che equivale a 2,5 g.
Concentrazione delle Soluzioni
Quanti millilitri ci vuole per una soluzione di cloruro di sodio al 20%?
Una soluzione 20% di cloruro di sodio significa che ci sono 20 grammi di cloruro di sodio in 100 millilitri di soluzione.
Concentrazione di NaOH
Quale soluzione NaOH è più concentrata in questo senso? Quale soluzione di NaOH ha il grado di concentrazione più elevato?
Per rispondere, trasforma tutte le soluzioni in concentrazione molare (M) e confronta le loro concentrazioni: La più concentrata è quella con la maggiore molarità.
Soluzione di Solido in Liquido
Quindi, che succede quando un solido si scioglie in un liquido?
L’acqua (o altra sostanza liquida) funge da solvente della soluzione nel processo di dissoluzione, mentre la sostanza solida aggiunta all’acqua funge da soluto. Il soluto deve essere chiaramente idrosolubile.
Forze che Causano Dissoluzione
Quali forze intermolecolari causano la dissoluzione di un solido ionico in acqua?
I legami intermolecolari coinvolti nel fenomeno della solvatazione possono essere di natura diversa: interazioni dipolo-dipolo; interazioni dipolo-dipolo istantanee indotte dalle forze di Londra; fissami all’idrogeno.
Le interazioni tra soluto e solvente includono le forze di Van der Waals, le interazioni ione-dipolo o dipolo-dipolo, e legami di idrogeno.