Per tale calcolo bisogna sapere che in una mole di qualsiasi sostanza pura sono presenti un numero di Avogadro (6,022 × 1023) di particelle (nel nostro caso molecole). In conclusione, il numero di molecole presenti in 2 moli di O2 è pari a 1,204 × 1024 mentre il numero di atomi di ossigeno è pari a 2,408 × 1024.
Isomeria di struttura
Nella isomeria di struttura, anche detta strutturale o di costituzione, gli isomeri differiscono tra di loro in quanto gli atomi costituenti sono legati in modi e sequenze differenti. Esistono diversi sottotipi di isomeria di struttura: l’isomeria di posizione, di gruppo funzionale e di catena.
Formule chimiche e strutture
Come si scrive una formula di struttura condensata? È più facile visualizzare una molecola dalla sua formula condensata che dalla sua formula molecolare, in particolare quando ci sono più modi in cui i legami chimici potrebbero formarsi. Due modi per scrivere una formula condensata di propan-2-olo sono CH3CH(OH)CH3 e (CH3)CHOH.
In soluzione acquosa il glucosio permane per poco tempo nella forma aperta e tende ad essere più presente nella sua conformazione chiusa, che prende il nome di alpha-D-glucosio oppure, in base alla posizione dell’ossidrile legato al carbonio numero 1, beta-D-glucosio.
Formula bruta e interpretazione
Che cos’è la formula bruta di un composto? La formula bruta (o formula grezza) di un composto è una particolare formula chimica che evidenzia unicamente gli elementi chimici e il numero di atomi di ciascun elemento che costituiscono la specie chimica in questione. Ad esempio, la formula bruta del glucosio è C6H12O6.
Tenendo presente questo, come leggere le formule? La formula di un elemento è data dal suo simbolo corredato da un numero (indice) in basso a destra che indica quanti atomi ne costituiscono la molecola: per esempio O2 indica che la molecola dell’ossigeno è formata da 2 atomi (se l’indice è 1 viene omesso).