Come calcolare il carattere ionico percentuale di un legame covalente

Ogni volta che due atomi dello stesso elemento formano un legame covalente, gli elettroni condivisi sono attratti equamente da entrambi gli atomi. Quindi, il legame è covalente al 100%. Per esempio: H2, O2, F2, N2 e molti altri!

Questo perché gli atomi sono identici, il che significa che hanno la stessa elettronegatività (la tendenza di un atomo ad attrarre la coppia di elettroni condivisi verso se stesso).

Cosa succede quando gli atomi non sono uguali?

Le loro elettronegatività saranno diverse e quindi attrarranno gli elettroni condivisi in modo diverso. Significa che la nuvola di elettroni si troverà più verso l'atomo più elettronegativo che porta alla separazione delle cariche; e il legame ora non è covalente al 100%. Ha sviluppato un certo carattere ionico ed è vero per ogni molecola dove gli atomi differiscono nelle loro elettronegatività!

Come calcolare questa percentuale di carattere ionico in un legame covalente?

We can calculate the ionic character of any molecule if we know the electronegativity values of both the atoms which are sharing an electron cloud (sharing an electron cloud = forming a covalent bond) by using the following formula :

If two atoms A and B are forming a covalent bond , A-B, then

Percentage of ionic character

= [16 |(Ea - Eb)|+ 3.5 |(Ea - Eb)|^2 ]

Where Ea = Electronegativity of atom A

Eb = Electronegativity of atom B

| (Ea - Eb) | = The subtraction will give a positive value always since modulus (|| = modulus) sign is used !

Example :

Calculate the percentage ionic character of CsF bond where i) Electronegativity of Cs = 0.7 ii) Electronegativity of F = 4.0

Solution:

% = 16 |(Cs - F)| + 3.5 |(Cs - F)|^2

= 16 |(0.7–4.0)| + 3.5 |(0.7–4.0)|^2

= 16 * 3.3 + 3.5 (3.3)^2

= 16 * 3.3 + 3.5 * 10.89

= 90.91%

Therefore, percentage ionic character in CsF molecule is 90.91%

Chem-Mystery : CsF molecule is actually the covalent molecule with highest percentage of ionic character !

:)