L'idrossido di alluminio è covalente o ionico?

L'idrossido di alluminio è un composto covalente ed è secondo la regola di Fajan.

Si prega di leggere l'intera risposta dopo che sarete in grado di differenziare che un composto è o ionico o covalente.

In chimica inorganica, le regole di Fajans' formulate da Kazimierz Fajans nel 1923,

sono usate per prevedere se un legame chimico sarà covalente o ionico, e dipendono dalla carica del catione e dalle dimensioni relative del catione e dell'anione.

Così il cloruro di sodio (con una bassa carica positiva (+1), un catione abbastanza grande (~1 Å) e un anione relativamente piccolo (0,2 Å) è ionico; ma lo ioduro di alluminio (AlI3) (con un'alta carica positiva (+3) e un grande anione) è covalente.

La polarizzazione sarà aumentata da:

• Alta carica e piccole dimensioni del catione Potenziale ionico Å Z+/r+ (= potere polarizzante)
• Alta carica e grandi dimensioni dell'anioneLa polarizzabilità di un anione è legata alla deformabilità della sua nuvola elettronica (cioè la sua "morbidezza")
• Una configurazione incompleta degli elettroni del guscio di valenzaLa configurazione del gas nobile del catione produce una migliore schermatura e meno potere polarizzante.

Hg2+ (r+ = 102 pm) è più polarizzante di Ca2+ (r+ = 100 pm)

La "dimensione" della carica in un legame ionico dipende dal numero di elettroni trasferiti. Un atomo di alluminio, per esempio, con una carica +3 ha una carica positiva relativamente grande. Questa carica positiva esercita quindi una forza attrattiva sulla nuvola di elettroni dell'altro ione, che ha accettato gli elettroni dallo ione positivo dell'alluminio (o di un altro).

Due esempi contrastanti possono illustrare la variazione degli effetti. Nel caso dello ioduro di alluminio è presente un legame ionico con molto carattere covalente. Nel legame AlI3

l'alluminio guadagna una carica +3. La grande carica tira la nuvola di elettroni dello iodio. Ora, se consideriamo l'atomo di iodio, vediamo che è relativamente grande e quindi gli elettroni del guscio esterno sono relativamente ben protetti dalla carica nucleare. In questo caso, la carica dello ione alluminio "strattona" la nuvola di elettroni dello iodio, attirandola più vicino a sé. Quando la nuvola di elettroni dello iodio si avvicina all'atomo di alluminio, la carica negativa della nuvola di elettroni "annulla" la carica positiva del catione alluminio. Un catione che ha una configurazione simile a quella di un gas inerte ha meno potere polarizzante rispetto a un catione che ha una configurazione simile a quella di un gas pseudo inerte.

Ora, se prendiamo un esempio diverso, per esempio AlF3

. Vediamo che si verifica una situazione simile, ma al posto dello iodio ora abbiamo il fluoro, un atomo relativamente piccolo e altamente elettronegativo. La nuvola di elettroni del fluoro è sicuramente meno schermata dalla carica nucleare e sarà quindi meno polarizzabile. Così, otteniamo un composto ionico (metallo legato a un non metallo) con un leggero carattere covalente.

Questo caso può essere applicato a AL(OH)3 e Be(OH)2....

entrambi sono covalenti e per questo sono in qualche misura anfoteri...