Come trovare la ionizzazione dell'energia di un atomo di litio doppiamente ionizzato

Prima di tutto è necessario trovare l'energia del Li(2+) che è simile all'idrogeno usando Z = 3

Poi è necessario calcolare l'energia dell'atomo di Li attuale, unionizzato. Questo si può fare usando metodi di approssimazione. Si potrebbe usare il metodo variazionale o la teoria delle perturbazioni (questi sono metodi di meccanica quantistica).

Non si può risolvere esattamente l'equazione di Schrodinger per qualsiasi atomo diverso dall'idrogeno o dall'atomo simile all'idrogeno. Il Li unificato non è simile all'idrogeno e quindi è necessario usare metodi di approssimazione. Per ottenere una soluzione migliore o per ottenere una migliore approssimazione all'energia risolvendo l'equazione di Schrodinger, è necessario scegliere una migliore funzione di prova nel metodo variazionale o fare calcoli di perturbazione di ordine superiore nella teoria della perturbazione.

Questo vi darà l'energia quasi esatta (essenzialmente non esatta) dell'atomo di litio che sarà essenzialmente leggermente maggiore del valore reale.

Potete semplicemente sottrarre l'energia del Li(2+) da questo e questa sarà l'energia di ionizzazione.

Spero che questo aiuti. :)

Puoi fare riferimento ai libri di McQuarrie o Levine per la chimica quantistica.