Due composti diversi hanno la formula # XeF_2Cl_2 #. Come scrivi le strutture di Lewis per questi due composti e descrivi come si potrebbe usare la misurazione dei momenti di dipolo per distinguerli?
Risposta:
Ecco come lo farei.
Spiegazione:
Disegna la struttura di Lewis.
Inizia con una struttura di prova. Metti due #"F"# atomi e due #"Cl"# atomi su una centrale #"Xe"#e dai a ogni atomo un ottetto.
La struttura di prova ha 32 elettroni di valenza.
#"1 Xe" + "2 F" + "2 Cl" = 8 + 14 + 14 = 36# elettroni di valenza
Abbiamo quattro elettroni extra, quindi aggiungiamo 2 coppie solitarie sull'atomo centrale.
La struttura di Lewis è
Questo è uno #"AX"_4"E"_2# sistema.
È geometria elettronica is ottaedrico.
Le coppie solitarie ingombranti occuperanno le posizioni assiali superiore e inferiore, e il #"F"# e #"Cl"# gli atomi occuperanno le posizioni equatoriali.
The geometria molecolare is planare quadrato.
Gli atomi possono sistemarsi in due modi.
Nel trans isomero il #"F—Xe—F"# e #"Cl—Xe—Cl"# gli angoli di legame sono di 180 °.
The #"Xe—F"# dipoli obbligazionari (rosso) si annullano e il #"Xe—Cl"# annullamento dipolo obbligazioni.
Non c'è dipolo netto, quindi il trans isomero è non polare.
Nel cis isomero il #"Xe—F"# e #"Xe—Cl"# i dipoli obbligazionari non si annullano.
The cis l'isomero ha un momento di dipolo netto e la molecola è polare.