Come posso scrivere la formula per l'ossido di alluminio?

La risposta corretta è #Al_2O_3#.

Vediamo come abbiamo ottenuto la risposta; Guarda la disposizione elettronica degli atomi di Al e O.

Al (Z = 13) ha 13 elettroni con la seguente configurazione elettronica. 1#s^2#2#s^2#2#p^6#3#s^2#3#p^1#

Perde tre elettroni nelle sue sottostrutture 3s e 3p per raggiungere stabilità e forma ioni #Al^(3+)#.

#Al^(3+)# = 1#s^2#2#s^2#2#p^6#

O (Z = 8) d'altra parte ha otto elettroni e vuole ottenere due elettroni per ottenere una configurazione stabile del gas nobile. L'atomo di ossigeno al guadagno di due elettroni forma uno ione ossido negativo, #O^(2-)# ione.

O (Z = 7) = 1#s^2#2#s^2#2#p^4#

#O^(2-)# = 1#s^2#2#s^2#2#p^6#

Tre atomi di ossigeno ottengono due elettroni ciascuno (in totale sei) da due atomi di Al, ogni atomo di Al perde tre elettroni (in totale di sei) in tre atomi di ossigeno, in questo processo ogni atomo di Al diventa #Al^(3+)# diventa atomo di ioni e ossigeno dopo aver ottenuto due elettroni #O^(2-)# ione.

2#Al^(3+)# e 3 #O^(2-)#

o la formula è #Al_2O_3#.