L'azoto gassoso (N2) reagisce con l'idrogeno gassoso (H2) per formare ammoniaca (NH3). A 200 ° C in un contenitore chiuso, si miscelano 1.05 atm di azoto con 2.02 atm di idrogeno. All'equilibrio la pressione totale è di 2.02 atm. Qual è la pressione parziale dell'idrogeno gassoso all'equilibrio?

Innanzitutto, scrivi l'equazione chimica bilanciata per l'equilibrio e imposta una tabella ICE.

#color(white)(XXXXXX)"N"_2 color(white)(X)+color(white)(X)"3H"_2 color(white)(l)⇌ color(white)(l)"2NH"_3#
#"I/atm": color(white)(Xll)1.05 color(white)(XXXl)2.02 color(white)(XXXll)0#
#"C/atm": color(white)(X)-x color(white)(XXX)-3x color(white)(XX)+2x#
#"E/atm": color(white)(l)1.05- x color(white)(X)2.02-3x color(white)(XX)2x#

#P_"tot" = P_"N₂" + P_"H₂" + P_"NH₃" = (1.05-x) " atm" + (2.02–3 x) " atm" + 2x " atm" = "2.02 atm"#

#1.05 – x + color(red)(cancel(color(black)(2.02))) – 3x + 2x = color(red)(cancel(color(black)(2.02)))0#

#1.05 -2x = 0#

#2x = 1.05#

#x = 0.525#

#P_"H₂" = (2.02 -3x) " atm" = (2.02 – 3×0.525)" atm" = (2.02 – 1.575) " atm" = "0.44 atm"#

La pressione parziale dell'idrogeno è di 0.44 atm.