Come si disegnano le strutture Lewis per gli ioni poliatomici?

Per l'ammonio poliatomico positivo, esaminiamo i tre bonding siti per azoto e i quattro possibili siti di legame sui quattro atomi di idrogeno. Tre dell'idrogeno si legano covalentemente all'azoto ma il quarto idrogeno deve rinunciare al suo unico elettrone e legarsi alla coppia superiore che rimane sull'azoto. Questo crea uno squilibrio elettrochimico di +1. Per simboleggiare questo, mostriamo singoli legami per ciascun idrogeno con l'azoto nel centro. Poiché è un polatomatomico, posizioniamo la struttura tra parentesi e posizioniamo la carica come apice all'esterno della parentesi.

Per l'idrossido poliatomico negativo il singolo idrogeno può legarsi solo a uno dei siti di legame sull'ossigeno. Questo lascia un sito di legame vuoto che può essere riempito da un elettrone atmosferico. Questo crea uno squilibrio elettrochimico di -1. Per simboleggiare questo, mostriamo un unico legame per l'idrogeno con l'ossigeno. Aggiungiamo quindi un elettrone in più per completare la regola dell'ottetto per l'atomo di ossigeno. (Mi è sempre stato detto di identificare l'elettrone atmosferico facendo risaltare il simbolo.) Dato che è un poliatomico, posizioniamo la struttura tra parentesi e posizioniamo la carica come un apice all'esterno della parentesi.

Guarda il video qui sotto per ulteriori esempi e una spiegazione chiara.

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