Quali sono i numeri di ossidazione di 2Cl- e Cl2?
Risposta:
per il #2Cl^-#: -1 per #Cl# atomo
per il #Cl_2#: [(+1) + (-1)] = 0 (nessun costo) #Cl^+##Cl^-#
Spiegazione:
Il simbolo chimico #2Cl^-# significa che hai 2 moli di #Cl^-# ionico. Per uno ione, lo stato di ossidazione è il carica. Poiché uno ione cloruro ha una carica di -1, questo sarebbe il suo stato di ossidazione.
Lo stato di ossidazione complessivo delle 2 moli #Cl^-# lo ione è quindi -2 (come 2 moli moltiplicato per la carica -1).
Ora per #Cl_2#, il simbolo indica che ce ne sono due #Cl# atomi che condividono elettroni per formare una sostanza, che è il cloro gassoso. Quindi possiamo calcolare la carica formale come:
#Cl# atomo: 7 elettroni di valenza; quindi, totale elettroni di valenza è 14.
La condivisione di elettroni comporta un addebito formale di +1 per uno dei #Cl# atomi e una carica di -1 all'altro #Cl# atomo, portando lo stato complessivo di carica / ossidazione a zero [(+1) + (-1)].