Come calcoleresti la massa atomica media del rame se il 69.2% del rame avesse una massa di 62.93 amu e il 30.8% avesse una massa di 64.93 amu?

The media massa atomica di un elemento viene calcolato prendendo il media ponderata delle masse atomiche della sua presenza naturale isotopi.

In poche parole, ciascun isotopo contribuirà alla massa atomica media dell'elemento proporzionalmente a sua percentuale di abbondanza.

#color(blue)("avg. atomic mass" = sum_i ("isotope"_i xx "abundance"_i)#

Per quanto riguarda i calcoli effettivi, utilizzerai abbondanze decimali, che sono semplicemente abbondanze percentuali divise per #100#.

Quindi, sai che lo sono le masse atomiche di questi due isotopi di rame #"62.93 u"# e #"64.93 u"#, rispettivamente. Loro abbondanze decimali sarà #0.692# e #0.308#, Rispettivamente.

La massa atomica media di rame sarà quindi

#"avg. atomic mass" = overbrace("62.93 u" xx 0.692)^(color(red)(1^"st" "isotope")) + overbrace("64.93 u" xx 0.308)^(color(red)(2^"nd" "isotope"))#

#"avg. atomic mass " = color(green)(" 63.546 u")#

Lascio che la risposta sia arrotondata a quattro sig fichi, nonostante il fatto che i valori che hai per le percentuali in abbondanza giustifichino solo tre segni.