Qual è la formula empirica di un composto composto da 3.25% di idrogeno (H), 19.36% di carbonio (C) e 77.39% di ossigeno (O) in massa?
Qual è la formula empirica di un composto composto da 3.25% di idrogeno (H), 19.36% di carbonio (C) e 77.39% di ossigeno (O) in massa? Risposta: #CH_2O_3# Spiegazione: Assumiamo #100*g# di composto sconosciuto, ed elabora le proporzioni elementali in termini di moli: #H:# #(3.25*g)/(1.00794*g*mol^-1)# #=# #3.22*mol;# #C:# #(19.36*g)/(12.01*g*mol^-1)# #=# #1.61*mol;# #O:# #(77.39*g)/(15.99*g*mol^-1)# #=# #4.84*mol;# Dividiamo … Leggi tutto