Che cos'è Ksp?

#K_(sp)# è chiamato costante di solubilità del prodottoo semplicemente prodotto di solubilità. In generale, il prodotto di solubilità di un composto rappresenta il prodotto di concentrazioni molari di ioni elevati alla potenza dei rispettivi coefficienti stechiometrici nella reazione di equilibrio.

Ecco un esempio per dimostrare meglio il concetto. Consideriamo la soluzione satura di cloruro d'argento (#AgCl#), dove un equilibrio esiste tra gli ioni disciolti e il cloruro d'argento non sciolto secondo la seguente reazione:

#AgCl_((s)) rightleftharpoons Ag_((aq))^(+) + Cl_((aq))^(-)#

Poiché questa è una reazione di equilibrio, possiamo scrivere la costante di equilibrio per essa:

#K = ([Ag^(+)]*[Cl^(-)])/([AgCl])#. Ora, le concentrazioni di solidi sono sconosciute o sono considerate costanti, quindi questa reazione diventa

#K * [AgCl] = K_(sp) = [Ag^(+)]*[Cl^(-)]#

La grandezza di #K_(sp)# indica direttamente la solubilità del sale in acqua, da allora #K_(sp)# deriva dalle concentrazioni di ioni nelle reazioni di equilibrio. Pertanto, concentrazioni più elevate di ioni significano una maggiore solubilità del sale.

Quando si tenta di scrivere l'equazione per #K_(sp)#, è necessario sapere come suddividere il composto in ioni (identificare gli ioni monoatomici e poliatomici), quante moli di ciascuno ione si formano e la carica su ciascun ione.