Che cos'è la molarità?

Per ottenere la molarità, dividi le moli del soluto per i litri di soluzione.

#"Molarity" = "moles of solute"/"litres of solution"#

Ad esempio, una soluzione NaOH 0.25 mol / L contiene 0.25 mol di idrossido di sodio in ogni litro di soluzione.

Per calcolare la molarità di una soluzione, è necessario conoscere il numero di moli di soluto e il volume totale della soluzione.

Per calcolare la molarità:

1. Calcola il numero di moli del soluto presente.
2. Calcola il numero di litri di soluzione presente.
3. Dividi il numero di moli di soluto per il numero di litri di soluzione.

ESEMPIO:

Qual è la molarità di una soluzione preparata sciogliendo 15.0 g di NaOH in acqua sufficiente per ottenere un totale di 225 ml di soluzione?

Soluzione:

1 mole di NaOH ha una massa di 40.00 g, quindi

#"Moles of NaOH" = 15.0 cancel("g NaOH") × "1 mol NaOH"/(40.00 cancel("g NaOH")) = "0.375 mol NaOH"#

#"Litres of solution" = 225 cancel("mL soln") × "1 L soln"/(1000 cancel("mL soln")) = "0.225 L soln"#

#"Molarity" = "moles of solute"/"litres of solution" = "0.375 mol"/"0.225 L" = "1.67 mol/L"#

Alcuni studenti preferiscono usare un "triangolo di molarità".

Riassume le formule di molarità come

#"Moles" = "molarity × litres"#

#"Molarity" = "moles"/"litres"#

#"Litres" = "moles"/"molarity"#