Clorato di potassio, # KClO_3 #, si decompone per formare cloruro di potassio, # KCl # e gas ossigeno. Come si scrive un'equazione equilibrata per questa reazione di decomposizione?

#"KClO"_3("s")" + heat"##rarr##"KCl(s)" + "O"_2("g")"#

Si noti che il numero di atomi di #"K"# e #"Cl"# sono gli stessi su entrambi i lati, ma il numero di #"O"# gli atomi non lo sono. Ce ne sono 3 #"O"# atomi sul lato sinistro e 2 a destra. 3 e 2 sono fattori di 6, quindi aggiungi coefficienti in modo che ci siano 6 #"O"# atomi su entrambi i lati.

#"2KClO"_3("s")" + heat"##rarr##"KCl(s)" + "3O"_2("g")"#

Ora il #"K" and "Cl"# gli atomi non sono bilanciati. Ce ne sono 2 a sinistra e 1 a destra. Aggiungi un coefficiente di 2 davanti a #"KCl"#.

#"2KClO"_3("s")" + heat"##rarr##"2KCl(s)" + "3O"_2("g")"#

L'equazione è ora bilanciata con 2 #"K"# atomi, 2 #"Cl"# atomi e 6 #"O"# atomi su entrambi i lati.