Come calcoleresti la solubilità molare di Mn (OH) 2 (Ksp = 1.6e-13) in acqua pura?
Risposta:
#Mn(OH)_2(s) rightleftharpoons Mn^(2+) + 2OH^-#
#K_(sp) = 1.6xx10^(-13)#
Spiegazione:
#K_(sp) = 1.6xx10^(-13)=[Mn^(2+)][OH^-]^2#
Se chiamiamo la solubilità dell'idrossido di manganese (II) #S#, poi dal stechiometria della reazione:
#K_(sp)=S(2S)^2=4S^3#.
So #S = root(3)((1.6 xx 10^(-13))/4)#