Come disporre i seguenti atomi e ioni in ordine crescente di dimensione atomica ?: `"Rb", "Ag", "O" ^ (- 2), "Al", "O", "Cs", "Al" ^ (+3), "Si"`

La dimensione atomica diminuisce da sinistra a destra sulla tavola periodica perché la forza attrattiva dei protoni sullo stesso numero di anelli di elettroni aumenta per ogni elemento mentre ci spostiamo da sinistra a destra. Questo attira efficacemente gli elettroni più vicini al nucleo.

Le dimensioni atomiche aumentano spostandosi dall'alto verso il basso a causa dell'aggiunta di un altro anello di elettroni a ciascun elemento mentre ci spostiamo dall'alto verso il basso. Gli elettroni esterni possono spostarsi più lontano dal nucleo.

Lo ione ossigeno che hai con `8` attrarre protoni `10` gli elettroni sono più grandi, con due elettroni extra, rispetto all'ossigeno nella forma elementare. È cresciuto nel raggio di 140 nm, per posizionare le sue dimensioni nel periodo successivo.

Lo ione alluminio è molto più piccolo dell'alluminio elementare con la perdita di tre elettroni. In questo caso, abbiamo 13 protoni che attirano dieci elettroni. Di conseguenza, il `3Al^(3+)` lo ione sarà più piccolo del `Si` elemento, che ha `14` attrarre protoni `14` elettroni.

Gli altri si allineano secondo la tavola periodica di cui sopra. C'è un elenco di raggi atomici (covalenti) qui:
http://periodictable.com/Properties/A/AtomicRadius.v.html

Si noti che le tendenze sopra indicate si applicano solo a Covalent Radii e non a van der Waals Radii.
http://chemguide.co.uk/atoms/properties/atradius.html