Come organizzeresti i seguenti legami in ordine crescente di carattere ionico: # CF #, # OF #, # HF # e # Na-F #?
Risposta:
Carattere ionico più basso OF, quindi CF, quindi HF, e infine il più grande personaggio ironico in Na-F.
Spiegazione:
Come guida generale, il carattere ionico (rispetto a quello covalente) aumenta in proporzione diretta con la differenza in elettronegatività tra i due atomi legati.
Se la differenza di elettronegatività è molto grande, otterrai un legame più ionico (ad esempio un metallo e un alogeno) o se il suo relativamente piccolo (ad esempio zolfo e ossigeno) otterrai un legame più covalente.
L'elettronegatività aumenta da sinistra a destra lungo un periodo e dal fondo alla cima di un gruppo. Se guardi la tavola periodica puoi facilmente classificare il elementi come segue:
F - la maggior parte elettronegativa
O
C
H
Na - il minimo elettronegativo
Pertanto, la differenza di elettronegatività minima (minimo carattere ionico) si troverà tra OF, quindi CF, quindi HF, e infine la più grande differenza di elettronegatività (maggior carattere ionico) sarà compresa tra Na - F.
Un altro modo per farlo è cercare i valori dell'elettronegatività di Pauling per ciascun elemento, quindi è possibile calcolare i valori effettivi della differenza di elettronegatività per ciascuna coppia, il che rende ancora più semplice classificarli.
I valori di Pauling sono:
F - 3.98
O - 3.44
C - 2.55
H - 2.20
Na -0.93
O - F - differenza 0.54
C - F - differenza 1.43
H - F - differenza 1.78
Na - F - differenza 3.05