Come posso calcolare la molarità e la percentuale di acido acetico nell'aceto?

Innanzitutto, si desidera iniziare utilizzando le informazioni sulla titolazione per trovare molarity dell'acido acetico.

#M_1*V_1=M_2*V_2#
Dove 1 è l'acido acetico e 2 è l'idrossido di sodio. Il prodotto di molarità e volume dell'idrossido di sodio fornisce le moli della soluzione e le moli sono uguali nell'acido acetico quando sono completamente titolate.

#M_1*V_1="moles"_2#
#"moles"_1="moles"_2#

Poiché la titolazione si è verificata con 25 mL della soluzione al 10%, le moli calcolate erano solo un quarto di tutte le moli nell'intero 100 mL. Si vorrà moltiplicare le moli calcolate per 4 per ottenere moli di acido acetico nella soluzione da 100 ml del 10%. Quindi, dividendo queste moli per il volume di acido originale che è stato diluito in 100 mL (poiché le moli di acido acetico provenivano tutti dai 10 mL di aceto), si può trovare la molarità dell'acido acetico.

#M=(4*"moles"_1)/(0.01 L)#

Tornando alle moli, puoi calcolare la massa di acido acetico nella soluzione moltiplicando le moli per la massa molare dell'acido acetico (#60.05 g/"mol"#). Questo sarà quindi diviso per il volume della soluzione in ml. Il ragionamento alla base dell'utilizzo di grammi e ml è quello di seguire le unità della percentuale del 4.3% indicata (4.3 g / 100 ml).

#((4*"mol"_1*60.05)/(10mL))*100=%#