Come posso prevedere la geometria molecolare?

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Trova i numeri sterici delle molecole centrali.

Questo è il numero totale di coppie di elettroni e legami con altri atomi.

Prendi, ad esempio, l'ammoniaca:

mikeblaber.com

$N$ $N$ , l'atomo centrale, ha un numero sterico di $4$ $4$ , calcolato dal $3$ $3$ atomi è bonding con i $+ 1$ $+1$ coppia solitaria.

Quindi, è nella forma $A X_{3} E_{1}$ $AX_3E_1$ , che forma una forma piramidale trigonale.

Prendere in considerazione $S O F_{4}$ $SOF_4$ .

www.guidechem.com

Il suo numero sterico è $5$ $5$ dovuto al $5$ $5$ atomi legati al centro $S$ $S$ atom plus $0$ $0$ coppie di elettroni solitari. Come ha un VSEPR forma $A X_{5} E_{0}$ $AX_5E_0$ è un bipiramide trigonale.

Un modo semplice per ricordare tutte le forme:

schoolworkhelper.org

Ogni numero sterico ha la stessa "forma base":

$2$ $2$ : linea
$3$ $3$ : piano trigonale (una forma piatta a forma di triangolo equilatero)
$4$ $4$ : tetraedro (una piramide triangolare)
$5$ $5$ : bipiramide trigonale (una forma planare trigonale con due "raggi")
$6$ $6$ : ottaedro (un quadrato piatto con due "raggi")

Una volta che ci sono coppie di elettroni, uno dei raggi della forma originale viene "consumato": ad esempio a $A X_{4} E_{2}$ $AX_4E_2$ è una forma di ottaedro, ma i due "raggi" sono occupati da coppie di elettroni, quindi ti rimane solo il quadrato, una forma quadrata planare.

Una logica simile si applica a tutte le forme, devi solo ricordare quale "raggio" verrà assorbito da una coppia di elettroni.

Come posso prevedere la geometria molecolare?

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