Come posso prevedere la geometria molecolare?

Trova i numeri sterici delle molecole centrali.

Questo è il numero totale di coppie di elettroni e legami con altri atomi.

Prendi, ad esempio, l'ammoniaca:

#N#, l'atomo centrale, ha un numero sterico di #4#, calcolato dal #3# atomi è bonding con i #+1# coppia solitaria.

Quindi, è nella forma #AX_3E_1#, che forma una forma piramidale trigonale.

Prendere in considerazione #SOF_4#.

Il suo numero sterico è #5# dovuto al #5# atomi legati al centro #S# atom plus #0# coppie di elettroni solitari. Come ha un VSEPR forma #AX_5E_0# è un bipiramide trigonale.

Un modo semplice per ricordare tutte le forme:

Ogni numero sterico ha la stessa "forma base":

#2#: linea
#3#: piano trigonale (una forma piatta a forma di triangolo equilatero)
#4#: tetraedro (una piramide triangolare)
#5#: bipiramide trigonale (una forma planare trigonale con due "raggi")
#6#: ottaedro (un quadrato piatto con due "raggi")

Una volta che ci sono coppie di elettroni, uno dei raggi della forma originale viene "consumato": ad esempio a #AX_4E_2# è una forma di ottaedro, ma i due "raggi" sono occupati da coppie di elettroni, quindi ti rimane solo il quadrato, una forma quadrata planare.

Una logica simile si applica a tutte le forme, devi solo ricordare quale "raggio" verrà assorbito da una coppia di elettroni.