Come posso rappresentare una reazione esotermica in un diagramma di energia potenziale?

An reazione esotermica è una reazione in cui viene emessa energia o, in altre parole, una reazione che ha a #DeltaH<0# (vedere: entalpia).

Ecco un potenziale diagramma di energia per una reazione esotermica, la combustione del glucosio

Si noti che l'energia potenziale dei reagenti (#C_6H_12O_6 + 6O_2#) è inferiore all'energia potenziale dei prodotti (#6CO_2 + 6H_2O#); questa differenza di energia potenziale (su questo diagramma etichettato come l'energia rilasciata dall'incremento in avanti o richiesta per la reazione inversa ) rappresenta #DeltaH#.

Sappiamo che #DeltaH = H_(f) - H_i#, Dove

#H_f# rappresenta la entalpia (energia potenziale) dei prodotti;
#H_i# rappresenta la entalpia (energia potenziale) dei reagenti;

Dal #H_f# è più piccolo di #H_i#. #DeltaH# sarà minore di zero (negativo), un valore che caratterizza le reazioni esotermiche.

Quindi, supponiamo che dovresti disegnare il diagramma per la combustione del glucosio. Inizieresti con l'equazione chimica bilanciata

#C_6H_12O_6 + 6O_2 -> 6CO_2 + 6H_2O#

Quindi calcoleresti #H_i# come la somma delle entalpie statali standard (#DeltaH_f^@# - di solito dato a te) dei reagenti - ciascuno moltiplicato per i suoi coefficienti stechiometrici, e #H_f# come la somma delle entalpie statali standard dei prodotti, ancora una volta, moltiplicate per i loro coefficienti stechiometrici.

Dopo questo punto, dovresti semplicemente rappresentare graficamente questi valori, insieme a #DeltaH = H_(f) - H_(i) <0# (in questo caso).