Come posso trovare la geometria molecolare di un composto?
Trova i numeri sterici delle molecole centrali.
Questo è il numero totale di coppie di elettroni e legami con altri atomi.
Prendi, ad esempio, l'ammoniaca:
#N#, l'atomo centrale, ha un numero sterico di #4#, calcolato dal #3# atomi è bonding con i #+1# coppia solitaria.
Quindi, è nella forma #AX_3E_1#, che forma una forma piramidale trigonale.
Prendere in considerazione #SOF_4#.
Il suo numero sterico è #5# dovuto al #5# atomi legati al centro #S# atom plus #0# coppie di elettroni solitari. Come ha un VSEPR forma #AX_5E_0# è un bipiramide trigonale.
Un modo semplice per ricordare tutte le forme:
Ogni numero sterico ha la stessa "forma base":
#2#: linea
#3#: piano trigonale (una forma piatta a forma di triangolo equilatero)
#4#: tetraedro (una piramide triangolare)
#5#: bipiramide trigonale (una forma planare trigonale con due "raggi")
#6#: ottaedro (un quadrato piatto con due "raggi")
Una volta che ci sono coppie di elettroni, uno dei raggi della forma originale viene "consumato": ad esempio a #AX_4E_2# è una forma di ottaedro, ma i due "raggi" sono occupati da coppie di elettroni, quindi ti rimane solo il quadrato, una forma quadrata planare.
Una logica simile si applica a tutte le forme, devi solo ricordare quale "raggio" verrà assorbito da una coppia di elettroni.