Come si bilancia CH3OH + O2 - CO2 + H2O?

Segui una procedura sistematica per bilanciare l'equazione.

Inizia con l'equazione sbilanciata:

#"CH"_3"OH" + "O"_2 → "CO"_2 + "H"_2"O"#

Un metodo che spesso funziona è prima di tutto bilanciare tutto #"O"# e #"H"#, quindi equilibrio #"O"#e infine l'equilibrio #"H"#.

Un'altra procedura utile è iniziare con quella che sembra la formula più complicata.

Sembra la formula più complicata #"CH"_3"OH"#. Mettiamo un 1 davanti per ricordarci che il numero è ora fisso.

Iniziamo con

#color(red)(1)"CH"_3"OH" + "O"_2 → "CO"_2 + "H"_2"O"#

Equilibrio #"C"#:

Abbiamo #"1 C"# a sinistra, quindi abbiamo bisogno #"1 C"# sulla destra. Mettiamo un 1 davanti al #"CO"_2#.

#color(red)(1)"CH"_3"OH" + "O"_2 → color(blue)(1)"CO"_2 + "H"_2"O"#

Equilibrio #"H"#:

Non possiamo bilanciare #"O"# perché abbiamo due molecole contenenti ossigeno senza coefficienti. ∴ Equilibriamo #"H"# anziché.

Abbiamo #"4 H"# a sinistra, quindi abbiamo bisogno #"4 H"# sulla destra. Ci sono già #"2 H"# atomi a destra. Dobbiamo mettere un 2 davanti al #"H"_2"O"#.

#color(red)(1)"CH"_3"OH" + "O"_2 → color(blue)(1)"CO"_2 + color(orange)(2)"H"_2"O"#

Equilibrio #"O"#:

Abbiamo risolto #"4 O"# a destra e #"1 O"# sulla sinistra. Abbiamo bisogno #"3 O"# sulla sinistra.

Uh Oh! Frazioni!

Ricominciamo, questa volta raddoppiando tutti i coefficienti.

#color(red)(2)"CH"_3"OH" + "O"_2 → color(blue)(2)"CO"_2 + color(orange)(4)"H"_2"O"#

Ora possiamo bilanciare #"O"# mettendo un 3 davanti a #"O"_2#

#color(red)(2)"CH"_3"OH" + color(purple)(3)"O"_2 → color(blue)(2)"CO"_2 + color(orange)(4)"H"_2"O"#

Ogni formula ora ha un coefficiente. Dovremmo avere un'equazione equilibrata.

Controlliamo.

#"Atom" color(white)(m)"lhs"color(white)(m)"rhs"#
#color(white)(m)"C"color(white)(mml)2color(white)(mm)2#
#color(white)(m)"H"color(white)(mml)8color(white)(mm)8#
#color(white)(m)"O"color(white)(mml)8color(white)(mm)8#

Tutti gli atomi si bilanciano. L'equazione bilanciata è

#2"CH"_3"OH" + 3"O"_2 → 2"CO"_2 + 4"H"_2"O"#