Come si bilancia CH3OH + O2 - CO2 + H2O?

Risposta:

L'equazione bilanciata è $2 {CH}_{3} OH + 3 O_{2} \to 2 {CO}_{2} + 4 H_{2} O$ $2"CH"_3"OH" + 3"O"_2 → 2"CO"_2 + 4"H"_2"O"$

Spiegazione:

Segui una procedura sistematica per bilanciare l'equazione.

Inizia con l'equazione sbilanciata:

${CH}_{3} OH + O_{2} \to {CO}_{2} + H_{2} O$ $"CH"_3"OH" + "O"_2 → "CO"_2 + "H"_2"O"$

Un metodo che spesso funziona è prima di tutto bilanciare tutto $O$ $"O"$ e $H$ $"H"$ , quindi equilibrio $O$ $"O"$ e infine l'equilibrio $H$ $"H"$ .

Un'altra procedura utile è iniziare con quella che sembra la formula più complicata.

Sembra la formula più complicata ${CH}_{3} OH$ $"CH"_3"OH"$ . Mettiamo un 1 davanti per ricordarci che il numero è ora fisso.

Iniziamo con

$1 {CH}_{3} OH + O_{2} \to {CO}_{2} + H_{2} O$ $color(red)(1)"CH"_3"OH" + "O"_2 → "CO"_2 + "H"_2"O"$

Equilibrio $C$ $"C"$ :

Abbiamo $1 C$ $"1 C"$ a sinistra, quindi abbiamo bisogno $1 C$ $"1 C"$ sulla destra. Mettiamo un 1 davanti al ${CO}_{2}$ $"CO"_2$ .

$1 {CH}_{3} OH + O_{2} \to 1 {CO}_{2} + H_{2} O$ $color(red)(1)"CH"_3"OH" + "O"_2 → color(blue)(1)"CO"_2 + "H"_2"O"$

Equilibrio $H$ $"H"$ :

Non possiamo bilanciare $O$ $"O"$ perché abbiamo due molecole contenenti ossigeno senza coefficienti. ∴ Equilibriamo $H$ $"H"$ anziché.

Abbiamo $4 H$ $"4 H"$ a sinistra, quindi abbiamo bisogno $4 H$ $"4 H"$ sulla destra. Ci sono già $2 H$ $"2 H"$ atomi a destra. Dobbiamo mettere un 2 davanti al $H_{2} O$ $"H"_2"O"$ .

$1 {CH}_{3} OH + O_{2} \to 1 {CO}_{2} + 2 H_{2} O$ $color(red)(1)"CH"_3"OH" + "O"_2 → color(blue)(1)"CO"_2 + color(orange)(2)"H"_2"O"$

Equilibrio $O$ $"O"$ :

Abbiamo risolto $4 O$ $"4 O"$ a destra e $1 O$ $"1 O"$ sulla sinistra. Abbiamo bisogno $3 O$ $"3 O"$ sulla sinistra.

Uh Oh! Frazioni!

Ricominciamo, questa volta raddoppiando tutti i coefficienti.

$2 {CH}_{3} OH + O_{2} \to 2 {CO}_{2} + 4 H_{2} O$ $color(red)(2)"CH"_3"OH" + "O"_2 → color(blue)(2)"CO"_2 + color(orange)(4)"H"_2"O"$

Ora possiamo bilanciare $O$ $"O"$ mettendo un 3 davanti a $O_{2}$ $"O"_2$

$2 {CH}_{3} OH + 3 O_{2} \to 2 {CO}_{2} + 4 H_{2} O$ $color(red)(2)"CH"_3"OH" + color(purple)(3)"O"_2 → color(blue)(2)"CO"_2 + color(orange)(4)"H"_2"O"$

Ogni formula ora ha un coefficiente. Dovremmo avere un'equazione equilibrata.

Controlliamo.

$Atom m lhs m rhs$ $"Atom" color(white)(m)"lhs"color(white)(m)"rhs"$
$m C m m l 2 m m 2$ $color(white)(m)"C"color(white)(mml)2color(white)(mm)2$
$m H m m l 8 m m 8$ $color(white)(m)"H"color(white)(mml)8color(white)(mm)8$
$m O m m l 8 m m 8$ $color(white)(m)"O"color(white)(mml)8color(white)(mm)8$

Tutti gli atomi si bilanciano. L'equazione bilanciata è

$2 {CH}_{3} OH + 3 O_{2} \to 2 {CO}_{2} + 4 H_{2} O$ $2"CH"_3"OH" + 3"O"_2 → 2"CO"_2 + 4"H"_2"O"$

Come si bilancia CH3OH + O2 - CO2 + H2O?

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