Come si calcola il numero di atomi di un elemento se si conosce la massa del campione?
Risposta:
Vedi la spiegazione
Spiegazione:
Una talpa di qualsiasi cosa, compresi gli atomi, è #6.022xx10^23# (Il numero di Avogadro). Di solito avrai una determinata massa di un elemento. Ci sono due passaggi fondamentali per passare dalla massa data al numero di atomi. Loro sono:
#"Mass"##rarr##"Moles"# e #"Moles"##rarr##"Atoms"#
L'esempio seguente ti mostrerà come farlo.
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esempio:
In quanti atomi di oro ci sono #"58.27 g"# d'oro?
La tavola periodica ci mostra che l'oro, Au, ha il peso atomico
#"196.967 u"#. Ciò significa che la sua massa molare è #"196.967 g/mol"#.
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Primo passo: messa#rarr#Moles
Per calcolare le moli di Au, moltiplicare la massa data per il reciproco della massa molare.
#58.27color(red)cancel(color(black)("g Au"))xx(1"mol Au")/(196.967color(red)cancel(color(black)("g Au")))="0.295836 mol Au"#
Sto mantenendo un paio di cifre di guardia per ridurre gli errori di arrotondamento. La risposta finale sarà arrotondata a quattro cifre significative.
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Secondo passo: talpe#rarr#atomi
Per calcolare gli atomi di Au, moltiplicare le moli Au per il numero di Avogadro.
#0.295836color(red)cancel(color(black)("mol Au"))xx(6.022xx10^23"atoms Au")/(1color(red)cancel(color(black)("mol Au")))="1.782"xx"10"^23 "atoms Au"# arrotondato a quattro figure significative a causa di #"58.72 g"#
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Quindi, se ti viene data la massa di un elemento, usi la tavola periodica per trovare la sua massa molare e moltiplichi la massa data per il reciproco della massa molare. Questo è #"Mass"##rarr##"Moles"#.
Una volta che hai le talpe, moltiplica per il numero di Avogadro per calcolare il numero di atomi. Questo è #"Moles"##rarr##"Atoms"#.
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Prova questo:
Quanti atomi di zinco, Zn, ci sono #"120.71 g Zn"?#
Risposta: #"1.112"xx"10"^24 "atoms Zn"#